화학 공정의 기록과 더 나은 인식을 단순화 반응식이 사용된다. 이는 물질 상호간의 상호 작용의 조건부 기록이며 결과적으로 신제품의 형성을 의미합니다. 이 도식 "이미지"를 사용하여 물질의 질량 보존 법칙을 유지하기 위해 수치 계수를 사용하십시오. 숫자와 기호에 의한 화학 반응에 대한이 설명은 1615 년 Jean Begun에 의해 제안되었습니다. 나중에 화학량 론의 법칙을 발견 한 후에 정량적 가치가 사용되기 시작했다.
화학 반응식은 다음과 같습니다.
V는 반응 속도이다.
[A1], [A2] - 물질의 농도;
K는 반응의 속도 상수이며, 관련된 물질의 성질과 온도에 의존한다.
n1, n2 반응의 순서.
반응이 여러 단계로 진행된다면, 그들은 운동 방정식의 체계를 형성하는데, 각각의 반응식은 별도로 기술 될 것이다.
HCl + KOH-KCl + H2O
우리는 물을 제외하고이 물질들을 이온 형태로 기록합니다. 그것은 분리되지 않습니다. 이러한 반응식을 풀 이온 (full ionic)이라고합니다.
H+ + C 1- + K++ OH- - K++ C 1-+ H2O
이제이 계획에서, 유사성의 원리에 의해, 오른쪽과 왼쪽에서 우리는 반복되는 이온을 "끊어"얻습니다 :
H+ + OH- - H2O.
또한, 산화 환원 반응,원자 산화의 정도의 변화를 특징으로하며, 회로도 기록 편집시 특이성을 갖습니다. 산화의 정도를 변화시킨 원자를 결정하고, 전자 균형을 구성 할 필요가 있으며,이를 바탕으로 계수를 정렬해야합니다.
따라서, 반응의 화학 반응식분해, 조합, 대체 및 교환을 통한 새로운 물질 형성의 전체 복잡한 과정을 도식적으로 기록한 것입니다. 또한 반응물 및 반응 생성물에 대한 정성 및 정량 정보를 제공합니다.